धातु एवं अधातु पढ़े :- https://www.iedunews24.com/2025/09/metals-non-metals-metalloids.html
1. Acid (अम्ल)
परिभाषा (Definitions)
➣ अम्ल वे रसायन हैं जो पानी में घुलने पर H⁺ आयन (प्रोटॉन) प्रदान करते हैं।
➣ Arrhenius Theory → Acid वह पदार्थ है जो पानी में H⁺ आयन देता है।
➣ Bronsted-Lowry Theory → Acid वह है जो proton donor हो।
➣ Lewis Theory → Acid वह है जो electron pair acceptor हो।
मुख्य गुण (Properties of Acids)
➣ स्वाद में खट्टे (Sour) होते हैं।
➣ नीले लिटमस को लाल कर देते हैं।
➣ pH मान 7 से कम होता है।
➣ धातुओं से अभिक्रिया करके Hydrogen गैस निकालते हैं।
➣ अम्ल + धातु → लवण + हाइड्रोजन गैस
➣ लैक्टिक अम्ल (Lactic Acid) → दूध और दही
➣ सिट्रिक अम्ल (Citric Acid) → नींबू, संतरा
➣ एस्कॉर्बिक अम्ल (Ascorbic Acid / Vitamin C) → आंवला, संतरा
➣ ऑक्सैलिक अम्ल (Oxalic Acid) → पालक, टमाटर
➣ टार्टरिक अम्ल (Tartaric Acid) → इमली, अंगूर
औद्योगिक/खनिज अम्ल
➣ हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) → पेट में (gastric juice), लैब में भी
➣ सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) → बैटरी, उद्योगों में
➣ नाइट्रिक अम्ल (HNO₃) → विस्फोटक, उर्वरक
प्रकार (Types of Acids)
1. Strong Acids → HCl, HNO₃, H₂SO₄
2. Weak Acids → CH₃COOH, H₂CO₃
3. Organic Acids → Citric, Lactic, Tartaric
4. Inorganic Acids → HCl, H₂SO₄
अनुवांशिकता पढ़े :- https://www.iedunews24.com/2025/08/genetics-complete-biology-notes-in.html
2. Base (क्षार)
परिभाषा
➣ क्षार वे पदार्थ हैं जो पानी में घुलने पर OH⁻ आयन (हाइड्रॉक्साइड आयन) प्रदान करते हैं।
➣ Arrhenius Base→OH⁻ आयन प्रदान करता है।
➣ Bronsted-Lowry Base → Proton acceptor होता है।
➣ Lewis Base → Electron pair donor होता है।
गुणधर्म (Properties of Bases)
➣ स्वाद में कड़वे (Bitter) और स्पर्श में फिसलनदार (Soapy) होते हैं।
➣ लाल लिटमस को नीला कर देते हैं।
➣ pH मान 7 से अधिक होता है।
➣ अम्ल के साथ अभिक्रिया कर Neutralization Reaction करते हैं।
➣ सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) → साबुन, कागज़ उद्योग
➣ पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) → तरल साबुन, बैटरियों में
➣ कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)₂) → चुना (lime water)
➣ अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (NH₄OH) → सफाई में, लैब में
प्राकृतिक क्षारीय पदार्थ
➣ मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड \[Mg(OH)₂] → “Milk of Magnesia”, पेट की अम्लता दूर करने की दवा
➣ बेकिंग सोडा (NaHCO₃) → खाना पकाने और एंटासिड में
प्रकार (Types of Bases)
1. Strong Base → NaOH, KOH
2. Weak Base → NH₄OH
3. Alkali → Base जो पानी में घुलता है (NaOH, KOH)
 |
| (Table classification of acid & base) |
 |
| (Table acid & base with example) |
सूचक (Indicator) क्या है?
➣ सूचक या Indicator वे रासायनिक पदार्थ होते हैं, जो किसी विलयन (solution) की अम्लीयता (acidity), ➣ क्षारीयता (alkalinity) या तटस्थता (neutrality) को रंग बदलकर दर्शाते हैं। इन्हें मुख्यतः अम्ल-क्षार टाइट्रेशन और pH जाँचने में प्रयोग किया जाता है।
सूचक के मुख्य प्रकार
1. ये सूचक अपने रंग में परिवर्तन कर अम्ल एवं क्षार को बताते है |
➣ ये निम्न प्रकार के होते है -
1. प्राकृतिक सूचक (Natural Indicators)
➣ ये सीधे प्राकृतिक स्रोतों से प्राप्त होते हैं।
➣ लिटमस पत्र → अम्ल एवं क्षार इसके रंग में परिवर्तन करते है |
Note :- लिटमस बैंगनी रंग का रंजक होता है जो थैलोफाइटा समूह के लिचेन से प्राप्त |
➣ हल्दी (Turmeric) → अम्लीय में पीली रहती है, क्षारीय में लाल/भूरी हो जाती है।
➣ गुलाब की पंखुड़ियाँ / China rose → अम्लीय में लाल, क्षारीय में हरी।
➣ लाल गोभी का रस (Red Cabbage Juice) → अम्लीय में लाल, क्षारीय में हरा/नीला।
➣ हाइड्रेजिया , पेटूनिया , जेरोनिया आदि भी प्राकृतिक सूचक होते है |
2. कृत्रिम सूचक (Synthetic Indicators)
➣ ये प्रयोगशालाओं में बनाए जाते हैं।
➣ फिनॉल्फ्थलीन (Phenolphthalein) → अम्लीय में रंगहीन, क्षारीय में गुलाबी।
➣ मेथिल ऑरेंज (Methyl Orange) → अम्लीय में लाल, क्षारीय में पीला।
➣ मेथिल रेड (Methyl Red) → अम्लीय में लाल, क्षारीय में पीला/नारंगी।
3. सार्वत्रिक सूचक (Universal Indicator)
➣ यह कई सूचकों का मिश्रण होता है।
➣ यह अलग-अलग pH पर अलग-अलग रंग देता है।
➣ इसे pH पेपर या pH स्केल से भी दिखाया जाता है (pH = 0–14)।
pH < 7 → अम्लीय
pH = 7 → तटस्थ
pH > 7 → क्षारीय
गंधीय (Olfactory) सूचक -
➣ ये सूचक अपनी गंध में परिवर्तन कर अम्ल एवं क्षार को सूचित करते है |
➣ उदहारण:- वैनिला , प्याज एवं लोंग का तेल आदि
3. Salt (लवण)
परिभाषा
➣ लवण वह यौगिक है जो अम्ल और क्षार की अभिक्रिया (Neutralization Reaction) से बनता है।
Salt = Acid + Base Neutralization Reaction का Product
लवण के प्रकार (Types of Salts)
1. Normal Salt→ HCl + NaOH → NaCl
2. Acidic Salt → NaHSO₄ (partially neutralized acid)
3. Basic Salt → MgCl(OH)
4. Double Salt → Mohr’s Salt (FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O)
5. Complex Salt → K₄[Fe(CN)₆]
4. Acid-Base Reactions
1. Neutralization → Acid + Base → Salt + Water
2. Metal + Acid → Salt + H₂↑
3. Carbonate + Acid → Salt + H₂O + CO₂
Example: Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂
5. pH Scale
➣ pH स्केल सोरेनसन ने दिया |
➣ pH < 7 → Acidic
➣ pH = 7 → Neutral
➣ pH > 7 → Basic
Formula:
pH = -log[H⁺]
➣ Human blood pH → 7.35–7.45
➣ Stomach HCl → pH ≈ 1–2
➣ Tooth decay → जब pH < 5.5
6. Important Compounds (Daily Life Examples)
➣ Baking Soda (NaHCO₃) → Antacid, cake making
➣ Washing Soda (Na₂CO₃·10H₂O) → कपड़े धोने में
➣ Bleaching Powder (CaOCl₂) → Disinfectant, bleaching agent
➣ Plaster of Paris (CaSO₄·½H₂O) → निर्माण कार्य (cast, moulds)
7. Acid Rain
➣ जब SO₂ और NO₂ वायुमंडल में पानी से मिलकर H₂SO₄ और HNO₃ बनाते हैं → Acid Rain
➣ pH < 5.6
➣ नुकसान → फसलों को हानि, धातुओं का corrosion, संगमरमर की क्षति (Taj Mahal effect)
8. Important Facts for Exams
➣ H₂SO₄ को "King of Chemicals" कहते हैं।
➣ Anti sting में Formic Acid पाया जाता है।
➣ दूध खट्टा होने पर Lactic Acid बनता है।
➣ Toothpaste → Weak Base (NaHCO₃) → Acid neutralize करता है।
➣ NaCl → Essential for nerve & muscle function।
0 टिप्पणियाँ